-
A) Errada.
m(He)=2g e m(CO2)=44g, pois há 1 mol de cada gás.
B) Correta.
A pressão total é resultante da somatória da pressão dos dois gases e proporcional ao número de mols (n) de cada um em condições constantes. Portanto, como o número de mols é igual para os dois gases, a pressão exercida também será a mesma.
p. V = n . R . T
p / n = R . T /10
p(He) / n (He) + p(CO2) / n (CO2) = R . T/ 10
p/1 + p/1= R . T/ 10
C) Errada.
A lei de Avogrado estabelece que dois gases sob as mesmas condições de temperatura, pressão e volume contêm o mesmo número de moléculas. Os dois gases possuem o mesmo número de moléculas, portanto ocupam o mesmo volume (o volume do recipiente = 10L).
R(He) = R(CO2)
p1 . V1 / T1 . n1 = p2 . V2 / T2 . n2
D) Errada.
O aumento da temperatura leva ao aumento da pressão para os dois gases.
E) Errada.
p . M /R . T = m / V (densidade).
Como aumenta a temperatura, aumenta a pressão, pois o volume é constante. Portanto, a densidade se mantém constante.
-
Ursula Dias, a alternativa C está errada, pois o gás sempre ocupa o volume TOTAL do recipiente. Portanto os dois gases ocupam 10 L juntos. Mesmo se houvesse somente um tipo de gás, ele ocuparia 10 L. Com 5 tipos diferentes, cada um ocuparia 10 L da mesma forma.
Não existe esse pensamento de 5 L cada, pois senão formaria uma mistura heterogênea, o que não acontece com gases ideais.
-
Acho que esse gabarito está errado!
B) As pressões parciais que cada gás exerce na mistura NÃO são necessariamente iguais.
E) A densidade sofre variação com elevação da temperatura.
Aumentando-se a temperatura, a densidade diminui.
O exemplo mais corriqueiro é o caso do balão.
Nos balões, a chama aumenta a temperatura do ar no interior do balão.Assim, a densidade diminui e o balão sobe.
-
Porque o volume seria constante? Não tem isso mostrado na questão!