Questão Q900381

A reação química representada a seguir corresponde à combustão do etanol a 20 °C:

C2 H6 O (l) + 3 O2 (g) → 2 CO2 (g) + 3 H2 O (g)

Três grandezas termodinâmicas associadas à essa reação são:

ΔH = variação de entalpia

ΔS = variação de entropia

ΔG = variação da energia livre de Gibbs

Analisando-se a reação em relação a essas grandezas, constata-se que

Alternativas

ΔH > 0, ΔS > 0 e ΔG < 0

ΔH < 0, ΔS > 0 e ΔG < 0

ΔH < 0, ΔS < 0 e ΔG < 0

ΔH > 0, ΔS < 0 e ΔG > 0

ΔH < 0, ΔS > 0 e ΔG > 0

Comentários

Por ser uma reação de combustão há liberação de calor e ΔH < 0

Como o produto contém maior quantidade de número de mols de gás do que os reagentes, pois temos 5 mols de gás no produto contra 3 mols de gás nos reagentes, a entropia aumenta e ΔS > 0;

A expressão de ΔG é dada por: ΔG = ΔH - TΔS, como o primeiro termo da direita é negativo e o segundo se torna negativo devido ao sinal da fórmula, temos que ΔG < 0.
Quando o processo é exotérmico (Reação de Combustão do Etanol) = (ΔH < 0), a entropia do sistema aumenta (ΔS > 0), e o sinal de ΔG é negativo (ΔG < 0) para todas as temperaturas. Dessa forma, o processo é sempre espontâneo.

SóProvas