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Os valores de PH tem que ser próximo aos valores do PH do ácido.
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Não é todo ácido e base que pode ser utilizado. Tem que ser uma solução contendo um par ácido-base conjugado derivado de ácidos monopróticos ou bases monoácidas, em concentrações adequadas.
Fonte: Fundamentos de Química Analítica, Ione M F Oliveira, Maria José S F Silva e Simone F B Tófani, Curso de Licenciatura em Química, Modalidade a Distância, UFMG
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Nao necessariamente serão todos os pares ácido fraco/base conjugada vai agir mais eficientemente como tampão em pH neutro. Na verdade, atua mais eficiente em pH próximos ao do ácido fraco.
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Uma solução tampão ácida pode ser definida como uma solução, em água, de um ácido fraco e sua base conjugada na forma de sal. O sistema tampão de ácido fraco/base conjugada é capaz de estabilizar o pH de uma determinada solução. Supondo um sistema tampão ácido com o equilíbrio mostrado abaixo:
HA + H2O ⇋ H3O+ + A-
Quando gotas de ácido forte são adicionadas a uma solução tampão de ácido fraco, os íons H3O+ do ácido forte são consumidos pela base conjugada e quando gotas de base forte são adicionadas a uma solução tampão ácida os íons OH- da base removem os prótons da molécula de HA, produzindo água e íons A-:
A- + H3O+ ⇋ HA + H2O
HA + OH- ⇋ A- + H2O
Dessa forma, o pH se mantém quase constante. A capacidade de um tampão depende de sua concentração e pH. Geralmente, a solução tampão é mais efetiva na faixa de pH = pKa ± 1. Para soluções com ácido fraco o valor de Ka costuma ser baixo e o pKa é menor do que 7. Dessa forma, o tampão ácido funciona mais eficientemente em valores de pH próximos ao pKa do ácido fraco, ou seja, geralmente, em valores menores do que 7.
Portanto, este item está incorreto.
Gabarito do Professor: ERRADO.