Questão 2702152

• Banca: CESGRANRIO
• Órgão: LIQUIGÁS
• Ano: 2018
• Provas: CESGRANRIO - 2018 - LIQUIGÁS - Técnico Químico
• Disciplina: Química
• Assuntos: Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.; Transformações Químicas

Uma mistura gasosa contém H₂ e Ne, exercendo pressão total de 5 atm, sob condições ideais.

Sabendo-se que a massa de Ne na mistura é 4 vezes maior que a massa de H₂ , a pressão parcial do H₂ , em atm, teria um valor mais próximo de

Dado

M (H₂ ) = 2 g mol^-1

M (Ne) = 20 g mol^-1

(RT/V) = 1 atm mol^-1

• A. 2,5
• B. 3,6
• C. 4,2
• D. 5,0
• E. 5,8

Gabarito: B

Comentários

• se na mistura o Ne é 4 vezes > que H2, supomos que a massa do H2 = 1

  Encontramos o nº de mols do H2, n=1/2 = 0,5 mols

  Encontramos o nº do Ne, n=4/20 = 0,2 mols

  Encontrar fração molar do H2, onde XH2=0,5/0,7 = 0,7

  Daí só aplicar a fórmula P1/PT=XH2, P1/5atm=0,7 = 3,5 atm,

  alternativa com a pressão parcial do H2 aproximada é LETRA "b"

• Vamos supor que temos 5g de H2 e 20g de Ne
  
  1 mol de H2 ----- 2g de H2
  x mols de H2 ---- 5 g 
  x = 2,5 mols de H2
  
  20g de Ne = 1 mol de Ne
  
  Número de mols total = 2,5 + 1 = 3,5 mols
  
  Pparcial = Ptotal * X   (X = fração molar). No caso, vou usar a fração molar do H2
  
  Pparcial = 5 * 2,5/3,5
  Pparcial ~ 3,6atm