Questão 2702158

• Banca: CESGRANRIO
• Órgão: LIQUIGÁS
• Ano: 2018
• Provas: CESGRANRIO - 2018 - LIQUIGÁS - Técnico Químico
• Disciplina: Química
• Assuntos: Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.; Transformações Químicas e Energia

A liberação de calor proveniente da combustão da glicose (C₆ H₁₂O₆ ) é de 2.600 kJ de energia por cada 1 mol. Um atleta olímpico precisa de 10.140 kJ por dia, quando em treinamento prévio a uma grande competição.

Ao expressar essa energia em termos de massa de glicose, o atleta deve ingerir, em gramas, aproximadamente,

Dado

M(C) = 12 g mol^-1

M (O) = 16 g mol^-1

M(H) = 1 g mol^-1

• A. 300
• B. 700
• C. 1.200
• D. 2.400
• E. 5.000

Gabarito: B

Comentários

• resp 10140/2600 = 3,9 mol consumido em 1 dia 

  1 mol de glicose = ( 6*12) + (12*1) + (6*16) = 180 gramas

  180*3,9=702 gramas de glicose consumida em 1 dia