Questão 2702887

• Banca: FCC
• Órgão: SABESP
• Ano: 2018
• Provas: FCC - 2018 - SABESP - Químico 01
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

O metanol é preparado industrialmente a partir do gás de síntese (CO e H₂), de acordo com a seguinte equação:

CO(g) + 2H₂(g) ⇋ CH₃OH(g) ΔH^o = −21,7 kcal

Pelo princípio de Le Châtelier

• A. a adição de CO(g) desloca o equilíbrio para o sentido dos reagentes.
• B. o aumento da temperatura desloca o equilíbrio para o sentido dos reagentes.
• C. a adição de H₂(g) desloca o equilíbrio para o sentido dos reagentes.
• D. a adição de um catalisador desloca o equilíbrio para o sentido dos reagentes.
• E. o aumento da pressão desloca o equilíbrio para o sentido dos reagentes.

Gabarito: B

Comentários

• ΔHo < 0 reação exotermica

  a) desloca o equilíbrio para produto

  b) desloca o equilíbrio para reagente (endotérmico). Correta

  c) desloca para o produto

  d) a reação direta, como a inversa, são afetadas da mesma forma pelo catalisador. Isso significa que os catalisadores não deslocam os equilíbrios químicos.

  e) desloca para lado de menor volume

• Esta questão aborda o conceito de equilíbrio químico. De acordo com o princípio de Le Châtelier, quando um sistema em equilíbrio é submetido a alguma perturbação, o equilíbrio é deslocado no sentido de minimizar essa perturbação. Com base nesse princípio, analisemos as alternativas:
  
  A) ERRADA - A adição de CO_(g) desloca o equilíbrio para o sentido de seu consumo, para minimizar a perturbação, logo, desloca o equilíbrio para o sentido do produto.
  B) CORRETA - O aumento da temperatura desloca a reação no sentido de absorção do calor, para minimizar a perturbação, ou seja, no sentido endotérmico. Como o sentido de formação do produto é o sentido exotérmico (ΔH^o negativo), o sentido endotérmico é o de formação dos reagentes. Dessa forma, o aumento da temperatura desloca o equilíbrio para o sentido dos reagentes. 
  C) ERRADA - A adição de H_2(g) desloca o equilíbrio no sentido de seu consumo, para minimizar a perturbação. Portanto, o equilíbrio é deslocado para o sentido do produto.
  D) ERRADA - O catalisador não interfere no equilíbrio da reação, apenas aumenta a velocidade da mesma.
  E) ERRADA - O aumento da pressão desloca o equilíbrio para o sentido de menor volume, já que essas duas grandezas são inversamente proporcionais. O sentido de menor volume é o sentido do produto (1 mol < 3 mols), logo, o equilíbrio é deslocado para o sentido do produto.
  
  Gabarito do Professor: Letra B.
  

• ΔHº positivo, logo a reação direta é exotérmica( libera calor) e a reação inversa é endotérmica( absorve calor). O aumento da temperatura desfavorece reações exotérmicas e favorece reações endotérmicas.

  Nesse caso, temos a reação endotérmica no sentido inverso, logo o aumento da temperatura desloca o equilíbrio no sentido dos reagentes da reação direta.

  GAB: B