Questão 2722246

• Banca: FGV
• Órgão: COMPESA
• Ano: 2016
• Provas: FGV - 2016 - COMPESA - Analista de Saneamento - Químico
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Uma mistura gasosa de 10 mmol de CO e 10 mmol de H₂O é colocada em um reator de 500 mL e aquecida até 500 °C, atingindo o equilíbrio:

CO(g) + H₂O(g) ⇄ CO₂(g) + H₂(g) com Kc = 4,00

A concentração, em mol.L^–1 de dióxido de carbono nesse equilíbrio é de

• A. 5,00 x 10^–3 .
• B. 1,33 x 10^–2 .
• C. 3,67 x 10^–2 .
• D. 4,00 x 10^–2 .
• E. 5,25 x 10^–2 .

Gabarito: B

Comentários

• Do enunciado: [CO] = [H2O] = 10*10-3 / 0,5 = 0,02 mol/L

  Kc = 4 = [CO2]*[H2] / [CO]*[H2O]

  Resolução:

  CO(g) + H2O(g) ⇄ CO2(g) + H2(g)

  I 0,02 0,02 0 0

  R -x -x x x

  F 0,02-x 0,02-x x x

  Kc = 4 = x*x / (0,02-x)*(0,02-x)

  ...

  3x²-0,16x+0,0016 = 0

  ...

  x1 = 0,04 e x2 = 0,01333..

  Temos duas respostas para a mesma equação que estão presentes na questão!

• Quando cheguei em 4 = x*x / (0,02-x)*(0,02-x),

  Ficou: 4 = (x / 0,02-x)^2,

  Tirei a raiz de ambos os lados, restando:

  x / (0,02-x) = 2

  -2x + 0,04 =x

  3x = 0,04

  x = 1,33 x 10^-2 M

• Fiquei pensando que quando tratamos de sistemas gasosos e constante de equilíbrio, nós não deveríamos tratar em relação a pressão parcial ao invés de concentração?