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Essa questão é meio forçação de barra, para ser sincero. Ok que "apenas" sempre acende a luz de alerta na mente do concurseiro, mas realmente G é definido como função de T e P na equação fundamental.
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Na minha opinião, o que não se pode afirmar é a letra C: A primeira lei não consegue enxergar a possibilidade de um fenômeno acontecer. Apenas a segunda lei da termodinâmica é capaz de dizer se um fenômeno é possível, devido a desigualdade de clausius.
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Eu acredito que essa questão poderia ser anulada, visto que possuem duas respostas possiveis. De fato a energia livre de gibbs não depende da pressão, mas sim da temperatura, entalpia da reação e variação de entropia. Porém, a letra C também esta correta, pois quem diz se o fenômeno pode ocorrer naturalmente/espontaneamente é a Segunda Lei da Termodinâmica.
Na primeira lei, por exemplo, podemos ter a situação que Calor=Trabalho, ou seja, todo calor produzido pode ser convertido em trabalho. Mas sabemos que esse processo é impossível de acontecer, pois existe uma perda de calor para as irreversibilidades presentes no sistema. Sendo assim, é a segunda Lei que diz se o processo é capaz de ocorrer naturalmente.
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Acredito que a letra C também esteja errada porque se trata da segunda lei da termodinâmica, não da primeira. Em relação a letra A, das relações de Maxwell deltaG= Vdp + Sdt portanto Gibbs pode depender da variação da pressão e temperatura! Porque esta errado? Só porque não é da relação fundamental e sim de uma relação de Maxwell?
Muito confuso deveria ser anulada
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Também não entendi por que não é a C. De fato são duas respostas erradas, pois, no caso da letra C, é afirmado que a primeira lei da termodinâmica permite identificar os fenômenos naturais possíveis de ocorrer. Isto está errado, pois é a segunda lei que permite isso.