Questão 2741299

• Banca: INSTITUTO AOCP
• Órgão: Prefeitura de João Pessoa - PB
• Ano: 2018
• Provas: INSTITUTO AOCP - 2018 - Prefeitura de João Pessoa - PB - Farmacêutico
• Disciplina: Farmácia
• Assuntos: Cálculos Farmacêuticos; Química Analítica e Espectroscopia

Molaridade ou concentração molar é a relação estabelecida entre a quantidade de matéria do soluto e o volume de uma solução. A fórmula mais completa da molaridade é M = m₁/M₁.V, em que M = molaridade, m₁ = massa do soluto (g), M₁ = massa molar (g) e V = volume (L). Considerando esse conceito, defina a massa de NaCl necessária para preparar 200 mL de uma solução de cloreto de sódio a 0,5 mol/L.

[massa molar NaCl = 40 g]

• A. 55,5 g
• B. 4,0 g
• C. 4000,0 g
• D. 200,4 g

Gabarito: B

Comentários

• M = m1/M1xV

  
  

  0,5mol/L = m1 / 40 x 0,2L

  0,5 = m1 / 8

  m1 = 4

  
  

  Massa do soluto é igual a 4g, gab. B

• A questão deveria ser anulada devido a informações errôneas no enunciado. A massa molar de NaCl não é 40g como citado, mas sim, 58,5g (23g Na+ 35,5g Cl). Portanto, a massa correta seria 5,89g de NaCl para o preparo da solução, entretanto, não há alternativas com esse valor!