Questão 2748451

• Banca: FCC
• Órgão: SEDU-ES
• Ano: 2016
• Provas: FCC - 2016 - SEDU-ES - Professor - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.; Transformações Químicas

56,0 g de nitrogênio gasoso foram inseridos em um pneu, a 25 °C. Considerando que a capacidade do pneu é de 10,0 litros, a pressão atingida pelo gás nesse pneu, em atmosferas, a essa temperatura, foi de, aproximadamente,

Dado:

Constante universal dos gases = 0,082 atm.L.mol⁻¹ . K⁻¹

• A. 5
• B. 10
• C. 20
• D. 40
• E. 50

Gabarito: A

Comentários

• PV=nRT

  Substituir: m=nM

• deu letra b

• João Paulo, é importante lembrar que o Nitrogênio gasoso é N2 e a sua massa molar é 28g/mol.

• M= 28 g/mol; m =  56 g --> n = 56/28 = 2 mols

  P = nRT/V

  P = 2x0,082x298/10

  P = 4,88 atm

  Gab = Letra A