Questão 2749204

• Banca: IDECAN
• Órgão: Colégio Pedro II
• Ano: 2015
• Provas: IDECAN - 2015 - Colégio Pedro II - Professor - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Determine o pH aproximado de uma solução tampão preparada pela adição de 14,5 g de bicarbonato de sódio e 9 g de carbonato de sódio em água suficiente para completar 500 mL de solução.

(Dados: pKa do ácido é 10,32 ; log 2 = 0,3 ; log1/2 = ‒0,3.)

• A. 8,5.
• B. 9,5.
• C. 10,0.
• D. 11,0.

Gabarito: C

Comentários

• alguém saberia como resolver essa questão? Não consigo obter os valores dos log disponibilizados.

• 1) Vamos determinar a concentração dos elementos:

  .

  Massa molar do bicarbonato de sódio = 84g

  84g-----------1mol

  14,5g---------x

  x = 0,17mols, mas como são em 500mL, dobra-se o valor para ter a concentração molar em litros, portanto 0,34mol/L.

  .

  Massa molar do carbonato de sódio = 106g

  106g-----------1mol

  9g---------x

  x = 0,085mols, mas como são em 500mL, dobra-se o valor para ter a concentração molar em litros, portanto 0,17mol/L.

  .

  2) A fórmula para encontrar o pH é:

  pH = pKa + log [A-]/[HA]

  .

  Portanto,

  .

  pH = 10,32 + log 0,17 / 0,34

  pH = 10,32 + log 1/2

  .

  O exercício deu o valor de log 1/2 que é -0,3

  .

  pH = 10,32 - 0,3

  pH = 10,02 ou ~10,0

  .

  RESPOSTA: LETRA C