Esta questão abrange o conceito de solubilidade. É importante saber como a adição de um composto como o NH3(aq) atua na solubilidade do AgCl(s). Sendo assim, observemos como o AgCl(s) é decomposto quando colocado em água e analisemos as alternativas:
AgCl(s) ⇌ Ag+(aq) + Cl−(aq)
A) ERRADA - De acordo com a equação acima, a adição do NH3(aq) não gera um íon que já existe na solução para que possa ocorrer o efeito do íon comum.
B) ERRADA - Não é possível que haja a formação do hidróxido de prata, AgOH(s), apenas com a adição de NH3(aq), de acordo com a equação mostrada acima.
C) ERRADA - De acordo com a definição de Lewis, o ácido é a espécie que recebe pares eletrônicos isolados e a base é a espécie que doa pares de elétrons isolados. Dessa forma, o NH3(aq) pode ser considerado uma base de Lewis, pois possui par de elétrons disponível, mas o Cl- não é um ácido de Lewis. Logo, não há interação ácido-base entre NH3(aq) e Cl-(aq).
D) CORRETA - O cátion Ag+(aq) pode ser definido como ácido de Lewis, uma vez que pode receber par eletrônico de uma base de Lewis. Como o NH3(aq) possui par eletrônico disponível, ele reage com o cátion Ag+(aq) produzindo um complexo Ag(NH3)2+(aq):
AgCl(s) ⇌ Ag+(aq) + Cl−(aq)
Ag+(aq) + 2 NH3(aq) ⇌ Ag(NH3)2+(aq)
A formação do complexo remove íons Ag+(aq) da solução, e, devido a isso, mais AgCl(s) se dissolve, o que aumenta a solubilidade desse composto pouco solúvel.
E) ERRADA - A base de Lewis NH3(aq) forma um complexo com o ácido de Lewis Ag+(aq), o que diminui a concentração do cátion e desloca o equilíbrio no sentido de formação desse íon, para minimizar a perturbação, e não no sentido de formação de AgCl(s).
Gabarito do Professor: Letra D.