A as concentrações molares e as densidades dos gases aumentam com a diminuição do volume.
B a pressão de uma quantidade fixa de gás à temperatura constante é diretamente (inversamente) proporcional ao volume.
C o volume de uma quantidade fixa de gás em um recipiente à pressão constante é inversamente (diretamente) proporcional à temperatura absoluta.
D a pressão de uma quantidade fixa de gás em um recipiente de volume constante é inversamente (diretamente) proporcional à temperatura absoluta.
E o volume ocupado por uma amostra de gás à pressão e temperatura constantes é inversamente (diretamente) proporcional ao número de moléculas presentes.
Esta questão
envolve o conteúdo de estudo de gases e para resolvê-la é importante
saber que que a lei dos gases ideais corresponde à seguinte equação:
P ∙ V = n ∙ R ∙ T
Em que P é a pressão do sistema;
V é o volume;
n é o número de mols;
R é a constante de gases;
T é a temperatura.
Com base nessa lei, observemos a análise das alternativas:
A) CORRETA - As concentrações molares e as densidades dos gases
aumentam com a diminuição do volume, uma vez que a concentração molar (M) e a densidade (ρ) são definidas pelas seguintes fórmulas:
M = n/V
ρ = m/V
Logo, quanto menor o volume, maior a concentração molar e a densidade.
B) INCORRETA - A pressão de uma quantidade fixa de gás à temperatura
constante é inversamente proporcional ao volume, de acordo com a lei dos gases ideais:
P = n ∙ R ∙ T/V
C) INCORRETA - O volume de uma quantidade fixa de gás em um
recipiente à pressão constante é diretamente
proporcional à temperatura absoluta, como mostra a lei dos gases ideiais:
V = n ∙ R ∙ T/P
D) INCORRETA - A pressão de uma quantidade fixa de gás em um
recipiente de volume constante é diretamente
proporcional à temperatura absoluta, conforme a lei dos gases ideais:
P = n ∙ R ∙ T/V
E) INCORRETA - O volume ocupado por uma amostra de gás à pressão e
temperatura constantes é diretamente proporcional
ao número de moléculas presentes, uma vez que quanto maior o número de mols maior o número de moléculas presentes:
V = n ∙ R ∙ T/P
Gabarito do Professor: Letra A.