Questão 2761417

• Banca: Quadrix
• Órgão: SEDUC-GO
• Ano: 2018
• Provas: Quadrix - 2018 - SEDUCE-GO - Professor de Nível III - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.; Transformações Químicas e Energia

Termoquímica é o ramo da química que estuda os calores de reações e a energia envolvida em transformações químicas. A partir dessa informação, considerem-se as duas equações químicas a seguir, que representam a reação de combustão do metano, com dois diferentes conjuntos de produtos, em que são indicadas as respectivas variações de entalpia (ΔH).

CH₄ (g) + 2 O₂ (g) → CO₂ (g) + 2 H₂O (g) ΔH₁

CH₄ (g) + 2 O₂ (g) → CO₂ (g) + 2 H₂O (l) ΔH₂

Assinale a alternativa que apresenta a relação entre essas variações de entalpia.

• A. ΔH₁ = ΔH₂ < 0
• B. 0 < ΔH₁ < ΔH₂
• C. ΔH₁ < ΔH₂ < 0
• D. 0 < ΔH₂ < ΔH₁
• E. ΔH₂< ΔH₁ < 0

Gabarito: E

Comentários

• Ao final da reação, se a água estiver no estado vapor, ela conterá mais energia que no estado líquido, por isso, a água no estado líquido ao final da reação significa que foi liberada além do entalpia da reação, o calor latente. Por isso DeltaH2 é menor que o Delta H1, lembrando que reação exotérmica tem valor negativo.

  
  

  Gabarito:

  E) ΔH2< ΔH1 < 0

• Esta questão abrange o conteúdo de variação de entalpia das seguintes reações de combustão:
  
  CH₄ (g) + 2 O₂ (g) → CO₂ (g) + 2 H₂O (g) ΔH₁
  CH₄ (g) + 2 O₂ (g) → CO₂ (g) + 2 H₂O (l) ΔH₂
  
  
  As reações de combustão liberam energia, e, portanto, são exotérmicas, com ΔH < 0. A diferença entre as duas combustões está no estado físico da água formada. Como na primeira equação a água está no estado gasoso, é preciso que haja absorção de energia para que ela mude de estado, de líquido ao vapor, o que torna a variação de entalpia um pouco maior, uma vez que a entalpia de vaporização da água é positiva. Portanto, ΔH₂ < ΔH₁ < 0.
  
  Gabarito do Professor: Letra E.