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ID
2777881
Banca
UFPR
Órgão
UFPR
Ano
2018
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Qual é a massa, em gramas, de NaCl necessária para precipitar todos os íons prata presentes em 15,0 mL de solução de 0,125 mol L-1 de AgNO3?
(Massas molares (g mol-1 ): Na = 23; Cl = 35,5; Ag = 108; N = 14; O = 16)

Alternativas
Comentários
  • 1º: Escrevemos a equação de dissociação do nitrato de prata

    AgNO3 --> Ag+ + NO3-

    2º: Sabe-se que a Molaridade da solução de AgNO3 é 0,125 mol/L. Como temos a proporção de 1:1:1 devido aos coeficientes estequiométricos, então a Molaridade do Ag+ formado também será 0,125 mol/L

    M Ag+ = 0,125 mol/L

    3º: Pela fórmula da Molaridade, conseguimos encontrar o número de mols de Ag+ na solução:

    M = n/V ; 0,125 = n/0,015 ; n = 0,001875 mols de Ag+

    4º: Escrevemos a equação de dissociação do NaCl e a de precipitação do Cloreto de Prata

    NaCl --> Na+ + Cl- / Ag+ + Cl- --> AgCl

    5º: Sabe-se que como há 0,001875 mols de Ag+ na solução, o mesmo deve reagir com a mesma quantidade de mols de Cl-, uma vez que a proporção é de 1:1.

    6º: Como o Cl- provêm da dissolução do NaCl, temos que o número de mols do mesmo também deverá ser 0,001875, logo substituindo na fórmula de número de mols, temos o resultado:

    n = m / MM ; 0,001875 = m / ( 23 + 35,5 ) ; m = 58,5 x 0,001875 ; m = 0,1096 aproximadamente 1,1 x 10^-1

    ALTERNATIVA B

  • 1 - EQUAÇÃO BALANCEADA

    1 NaCl + 1 AgNO3 ===> 1 Ag^+ + 1 Cl^- + 1 Na^+ + 1 NO3^-

    2 - CALCULANDO A MASSA DE AgNO3 EM FUNÇÃO DA MOLARIDADE E DO VOLUME

    1 AgNO3 ==> 1 Ag^+ + 1 NO3^-

    OBS: A PROPORÇÃO DE MOLS É DE 1 : 1 :1, PORTANTO A CONCENTRAÇÃO DE ÍONS Ag^+ SERÁ A MESMA DO AgNO3

    M = m / ( MM x v )

    0,125 = m ( 170 x 0,015 )

    m = 0,32 g (aproximadamente)

    3 - CALCULANDO A MASA DE NaCl PARA PRECIPTAR OS ÍONS PRATA

    58,5 g de NaCl ----------- 170 g de AgNO3

    m2 ----------------------------- 0,32 g de AgNO3

    m2 = 0,11 g ou 1,1 x 10^-1 g

    ALTERNATIVA B !!!!!!!