1º: Escrevemos a equação de dissociação do nitrato de prata
AgNO3 --> Ag+ + NO3-
2º: Sabe-se que a Molaridade da solução de AgNO3 é 0,125 mol/L. Como temos a proporção de 1:1:1 devido aos coeficientes estequiométricos, então a Molaridade do Ag+ formado também será 0,125 mol/L
M Ag+ = 0,125 mol/L
3º: Pela fórmula da Molaridade, conseguimos encontrar o número de mols de Ag+ na solução:
M = n/V ; 0,125 = n/0,015 ; n = 0,001875 mols de Ag+
4º: Escrevemos a equação de dissociação do NaCl e a de precipitação do Cloreto de Prata
NaCl --> Na+ + Cl- / Ag+ + Cl- --> AgCl
5º: Sabe-se que como há 0,001875 mols de Ag+ na solução, o mesmo deve reagir com a mesma quantidade de mols de Cl-, uma vez que a proporção é de 1:1.
6º: Como o Cl- provêm da dissolução do NaCl, temos que o número de mols do mesmo também deverá ser 0,001875, logo substituindo na fórmula de número de mols, temos o resultado:
n = m / MM ; 0,001875 = m / ( 23 + 35,5 ) ; m = 58,5 x 0,001875 ; m = 0,1096 aproximadamente 1,1 x 10^-1
ALTERNATIVA B
1 - EQUAÇÃO BALANCEADA
1 NaCl + 1 AgNO3 ===> 1 Ag^+ + 1 Cl^- + 1 Na^+ + 1 NO3^-
2 - CALCULANDO A MASSA DE AgNO3 EM FUNÇÃO DA MOLARIDADE E DO VOLUME
1 AgNO3 ==> 1 Ag^+ + 1 NO3^-
OBS: A PROPORÇÃO DE MOLS É DE 1 : 1 :1, PORTANTO A CONCENTRAÇÃO DE ÍONS Ag^+ SERÁ A MESMA DO AgNO3
M = m / ( MM x v )
0,125 = m ( 170 x 0,015 )
m = 0,32 g (aproximadamente)
3 - CALCULANDO A MASA DE NaCl PARA PRECIPTAR OS ÍONS PRATA
58,5 g de NaCl ----------- 170 g de AgNO3
m2 ----------------------------- 0,32 g de AgNO3
m2 = 0,11 g ou 1,1 x 10^-1 g
ALTERNATIVA B !!!!!!!