SóProvas

ID
2777899
Banca
UFPR
Órgão
UFPR
Ano
2018
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Soluções aquosas que contêm um par ácido-base conjugado fraco podem resistir drasticamente às variações de pH com a adição de pequenas quantidades de ácido ou base forte. Elas são chamadas de soluções-tampão (ou simplesmente tampão). Nesse sentido, qual é a quantidade de matéria, em mol, de NH4Cl que deve ser adicionada a 2,0 L de 0,10 mol L-1 de NH3 para formar um tampão cujo pH é 9,00? Suponha que a adição de NH4Cl não altere o volume da solução.
(Dados: Kb = 1,8 x 10-5 ; pOH = 14,00 – pH)

Alternativas
Comentários

  • 1 - DETERMINAÇÃO DA CONCENTRAÇÃO DA BASE


    0,1 mol/L ---- 1 L


    x -------- 2 L


    x = 0,2 mol/L


    2 - DETERMINAÇÃO DO Ka


    Ka x Kb = Kw


    Ka x ( 1,8 x 10^-5) = (1 x 10^-14)


    Ka = ( 1x 10^-14 ) / ( 1,8 x 10^-5 )


    Ka = 5,55 x 10^-10


    3 - DETERMINAÇÃO DA QUANTIDADE DE MATÉRIA (MOLS) DO ÁCIDO


    ( 10^-pH) / ( Ka ) = [ ÁCIDO ] / [ BASE ]


    ( 10^-9 ) / ( 5,55 x 10^-10 ) = [ ÁCIDO ] / ( 0,2 )


    [ ÁCIDO ] = ( 0,2 x 10^-9 ) / ( 5,55 x 10^-10 )


    [ ÁCIDO ] = 3,6 x 10^-1 mol por litro


    ALTERNATIVA D !!!!!!







  • Tenho uma dica para esse tipo de questão.

    Primeiro encontra-se o Ka = Kw/Kb

    Ka = 5,55x10^-10

    pKA = -log 5,55x10^-10 = 9,25

    Notem que a questão pede um pH (9,00) menor do que o pKa (9,25)

    Utilizando a Equação de Henderson-Hasselbalch

    pH = pKa + log [BASE]/[ACIDO] [BASE] = 0,2 mol

    9,00 = 9,25 + log 0,2/[ACIDO]

    Para o resultado do logarítmo ser NEGATIVO (descontar de 9,25 para chegar a 9,00), é necessário que

    a razão do logarítmo seja MENOR do que 1.

    A única resposta em que [BASE]/[ACIDO] é menor do que 1, é apenas na ALTERNATIVA D