Questão 2777911

• Banca: UFPR
• Órgão: UFPR
• Ano: 2018
• Provas: UFPR - 2018 - UFPR - Químico
• Disciplina: Química
• Assuntos: Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.; Transformações Químicas e Energia

Uma vez que entalpia (H) é uma função de estado, ∆H depende apenas dos estados inicial e final do sistema. A variação de entalpia de um processo é a mesma se o processo for realizado em uma etapa ou em uma série de etapas. Com base nisso, considere a transformação do carbono grafita em carbono diamante. Sabendo que a entalpia de combustão da grafita é -393,5 kJ mol^-1 , e que a entalpia de combustão do diamante é -395,4 kJ mol^-1 , qual é a entalpia de conversão, em kJ mol^-1 , de 2 mols de grafita em diamante?

• A. 0.
• B. +1,9.
• C. –1,9.
• D. +3,8.
• E. –3,8.

Gabarito: D

Comentários

• C(grafite) + O2(g) → CO2(g)                   ∆H = -393,5 kJ C(diamante) + O2(g) → CO2(g)                   ∆H = -395,4 kJ

  
  

  C(grafite) + O2(g) → CO2(g)∆H = -393,5 kJ

  CO2(g)              → C(diamante) + O2(g)         ∆H = +395,4 kJ

             Cgrafite               → Cdiamante                                   ΔH = + 1,9 kJ para 1 mol, o exrcícios fala em 2 mol, portanto 3,8 KJ