Para a determinação
da fórmula molecular da Astaxantina é preciso relacionar a porcentagem mássica
mostrada na fórmula centesimal à massa atômica dos elementos presentes nesse
composto. Dessa forma, observemos os dados e a resolução da questão:
Dados:
Porcentagem mássica: 80,54%
de carbono; 8,72% de hidrogênio e 10,74% de oxigênio;
Massa molar da Astaxantina:
596 g/mol;
Massa atômica dos
elementos (de acordo com a tabela periódica): C = 12,0; H = 1,0 e O = 16,0.
Resolução:
1) É preciso passar a
porcentagem mássica pra massa. Considerando que em 1 mol de Astaxantina há 596
g, tem-se que:
C: (80,54/100) x 596 ≅ 480 g
H: (8,72/100) x 596 ≅ 52 g
O: (10,74/100) x 596 ≅ 64 g
2) Para saber a
relação de quantidade em mol de cada átomo é preciso dividir a massa encontrada
pela massa atômica de 1 mol:
C: 480/12 ≅ 40 mols de átomos de carbono
H: 52/1 ≅ 52 mols de átomos de hidrogênio
O: 64/16 ≅ 4 mols de oxigênio
Portanto, a fórmula molecular
da Astaxantina é: C40H52O4.
Gabarito do
Professor: Letra D.