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ID
2788087
Banca
CECIERJ
Órgão
CEDERJ
Ano
2017
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Em um acidente no laboratório, um frasco contendo 2.0 kg de NaOH foi quebrado e, para neutralizar essa soda foi proposta a reação


HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l),


que liberou 660 Kcal. Se 1 cal = 4.18 J, a variação da entalpia de neutralização, em kJ mol-1, é igual a:

Alternativas
Comentários
  • Para resolver esta questão é importante entender que a reação de NaOH e HCl é classificada como uma reação de neutralização e que no enunciado ele já dá a variação de entalpia de neutralização para uma reação contendo 2,0 kg de NaOH. Entretanto, ele pede o valor em kJ por mol. Logo, é preciso passar a variação de entalpia para a unidade correta. Observemos os dados e a resolução da questão:

    Dados:
    Massa (NaOH) = 2,0 kg = 2000 g;
    ∆Hneutralização = 660 kcal;
    Massa atômica dos elementos (de acordo com a tabela periódica): Na = 23,0; H = 1,0; O = 16,0.

    Resolução:
    1) Para passar a informação dada em massa (quilogramas) para mol, basta usar a massa molar do NaOH:
    MM (NaOH) = (23 + 16 + 1) = 40 g/mol

    2) A partir da massa molar é possível descobrir quantos mols de NaOH correspondem à massa de 2,0 kg, por regra de três simples:
    1 mol de NaOH possui  40 g
                X            -------    2000 g
    X = 2000/40 = 50 mols de NaOH

    3) Com o número de mols é possível descobrir a variação de entalpia, através da divisão da variação de entalpia pelo número de mols de NaOH:
    ∆Hneutralização = 660/50 = 13,2 kcal/mol

    4) Entretanto, o enunciado pede em kJ/mol, portanto, é preciso passar para essa unidade, através de uma regra de três simples:
    1 kcal/mol equivale a 4,18 kJ/mol
        13,2      ----------      Y
    Y = 4,18 ∙ 13,2 = 55,2 kJ/mol

    Portanto, ∆Hneutralização = 55,2 kJ/mol. 
    Gabarito do Professor: Letra C.