Questão 2833684

• Banca: UFGD
• Órgão: UFGD
• Ano: 2017
• Provas: UFGD - 2017 - UFGD - Vestibular
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Em se tratando de equilíbrio químico, uma série de fatores pode alterar o sistema reacional. Entre os principais parâmetros, destaca-se o aumento ou a diminuição da concentração dos reagentes e dos produtos de uma reação. Com base na equação da formação de cloreto de hidrogênio gasoso (HCl_(g)), o que acontece com o equilíbrio químico se a concentração de H_(g) e Cl_(g) for aumentada?

H_2(g) + Cl_2(g) → 2HCl_(g) (∆H_ƒº= -92,3 kJ/mol)

• A. A reação será deslocada no sentido dos produtos.
• B. A reação será deslocada no sentido dos reagentes.
• C. A reação não será deslocada para reagentes nem produtos.
• D. A reação será igualmente deslocada para reagentes e produtos.
• E. Haverá um aumento de 20 vezes na quantidade de HCl.

Gabarito: C

Comentários

• Presta atenção na seta, galera

• Aumentar a concentração de H e Cl é dizer que irá se acrescentar 1 mol nesses reagentes. Logo:

  2H2(g) + 2Cl2(g) → 2HCl(g) (∆Hƒº= -92,3 kJ/mol) //Simplifica por dois

  H2(g) + Cl2(g) → HCl(g)

  (1mol H2 + 1mol Cl2 --> 1mol HCl)

  Equação está em equilíbrio, logo não irá tender para reagentes nem produtos.