SóProvas

ID
2838910
Banca
UECE-CEV
Órgão
SEDUC-CE
Ano
2018
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Considere as duas soluções aquosas ácidas apresentadas a seguir:

I. Ácido sulfúrico (H2SO4), um ácido forte (α = 100%), 0,1 mol/L.

II. Ácido acético (CH3COOH), um ácido fraco (α = 10%), 0,1 mol/L.

O pOH do ácido sulfúrico e o pH do ácido acético são respectivamente

Alternativas
Comentários

  • H2SO4 (0,1 mol/L - alpha =100%) ----> pH = -log [H+] ----> pH = -log 10^-1 ---> pH = 1 ---> pHO = 14-1 = 13

    CH3COOH (0,1 mol/L - alpha = 10%)

    0,1 mol ----- 100%

    x ------ 10%

    x =0,01 mol = 10^-2 mol

    pH = -log 10^-2 = 2

    Gabarito A

  • pode explicar pq não dá certo se usar aquela fórmula para concentração dos ácidos fracos [H+]= alfa2 * molaridade [H+]= 0,1^2 *0,1= 1x10^3 assim o pH seria 3

  • Leomacia se você está se referindo a fórmula abaixo:

    Ki = α2.M

    Ele é utilizada para determinar três variáveis: a concentração molar, o grau de dissociação (ou ionização) e a  (ou de dissociação).

    No caso da questão eles estão nos fornecendo a concentração molar do ácido e o seu grau de ionização, representado pela letra α (alfa), se define como a relação entre o número de moléculas ionizadas e o número total de moléculas dissolvidas.

    Logo:

    H2SO4 (0,1 mol/L - α =100%) ----> pH = -log [H+] ----> pH = -log 10^-1 ---> pH = 1 ---> pHO = 14-1 = 13

    CH3COOH (0,1 mol/L - alpha = 10%)

    0,1 mol ----- 100%

    x ------ 10%

    x =0,01 mol = 10^-2 mol

    pH = -log 10^-2 = 2

  • Eu discordo do gabarito. O ácido sulfúrico é diprótico, então a concentração de H+ é 0,2 mol/L, o que resulta em pOH 13,3.