Questão 2838985

• Banca: UECE-CEV
• Órgão: SEDUC-CE
• Ano: 2018
• Provas: UECE-CEV - 2018 - SEDUC-CE - Professor - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.; Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.; Química Orgânica; Substâncias e suas propriedades

Os sólidos estão divididos em duas grandes categorias: sólidos cristalinos e sólidos amorfos. Por sua vez os sólidos cristalinos podem ser iônicos, covalentes ou metálicos. Analise as proposições abaixo, e assinale com V as verdadeiras e com F as falsas.

( ) Os sólidos amorfos, líquidos super-resfriados ou vidros apresentam partículas dispostas desordenadamente.

( ) O diamante apresenta ligações com orbitais sp² e o grafite apresenta ligações com orbitais sp³.

( ) O dióxido de silício é um sólido covalente porque cada átomo de oxigênio está ligado a dois átomos de silício.

( ) Nos sólidos metálicos existe uma rede em que os pontos reticulares estão ocupados por íons unidos por ligações do tipo metálico não direcionais.

( ) Gelo e dióxido de carbono são exemplos de sólidos moleculares porque possuem unidades moleculares discretas com ligações dipolares ou de hidrogênio.

A sequência correta, de cima para baixo, é 

• A. V, F, V, F, F.
• B. F, V, F, V, F.
• C. F, V, V, F, V.
• D. V, F, F, V, V.

Gabarito: D

Comentários

• I - VERDADEIRA

  II - FALSA.

  O diamante possui ligações com orbitais sp3 e o grafite com orbitais sp2.

  III - FALSA

  O SiO2 é um sólido iônico ( Semimetal + ametal )

  IV - VERDADEIRA

  V - VERDADEIRA

  ALTERNATIVA D !!!!!!!!!!

• Os anéis hexagonais formados no CARBONO GRAFITE. Neles está a resposta de por que o grafite conduz eletricidade: nos anéis hexagonais existem duplas ligações, ou ligações pi (π), conjugadas, que permitem a migração dos elétrons. Além disso, os carbonos assumem uma hibridização sp (plana), formando, como já dito, folhas superpostas como "colmeias", isto é, que estão paralelas; e ligações em planos diferentes, que são mais fracas, permitindo a movimentação de elétrons entre os planos, ou seja, ocorre a transferência da eletricidade.

  Já no caso do DIAMANTE, cada átomo de carbono está ligado a outros quatro átomos desse mesmo elemento químico. O DIAMANTE não possui ligações duplas, mas os seus carbonos possuem hibridização sp (tetraédrica), portanto seus cristais são arranjos desses tetraedros, cuja conformação atômica dificulta o trânsito dos elétrons de modo linear e, portanto, torna o diamante um mau condutor de eletricidade.

  Referência:

• GABARITO D

  O dióxido de silício é um sólido covalente porque cada átomo de oxigênio está ligado a dois átomos de silício.

  A parte errada dessa afirmação é esta em vermelho.

  A ideia defendida nessa assertiva é que "O dióxido de silício é um composto covalente" (até aí tudo bem), mas cada átomo de silício está ligado a dois átomos de oxigênio e não o contrário.

  Vale destacar também que o elaborador usou essa característica para "explica" o fato desse composto ser covalente. Representando o equivoco dessa assertiva.

• I - VERDADEIRA

  II - FALSA.

  O diamante possui ligações com orbitais sp3 e o grafite com orbitais sp2.

  III - FALSA

  As eletronegatividades de Si e O são 1,8 e 3,5, respectivamente. A diferença de eletronegatividade é 1,7, portanto, a ligação Si-O é classificada como uma ligação covalente polar. Uma ligação com uma diferença de eletronegatividade de 2,0 ou mais é considerada iônica.

  O erro está em dizer que cada átomo de Oxigênio está ligado a dois átomos de Silício, pois está ligado a apenas um.

  IV - VERDADEIRA

  V - VERDADEIRA

  GAB: D