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Letra A
é só olhar (ou lembrar) da localização dos cátions na tabela periodica, nesse caso grupo 5A -> nitrogênio (N), fósforo (P), arsênio (As), antimônio (Sb), bismuto (Bi)
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maior a densidade eletrônica (relação da eletronegatividade) maior a força da ligação, ou seja, maior a atração entre os átomos da ligação.
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Substância que apresentam fortes interações intermoleculares , como a ligação de hidrogenio, terão pressão de vapor baixa e portanto baixa volatilidade. Pra mim, essa questão está errada
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"Quanto mais forte for a ligação entre os átomos, maior será a pressão de vapor da substância" é uma afirmação errada. A resposta também está errada.
Pois a pressão de vapor é uma medida da tendência de evaporação de um líquido. Quanto maior for a sua pressão de vapor, mais volátil será o líquido, e menor será sua temperatura de ebulição relativamente a outros líquidos com menor pressão de vapor à mesma temperatura de referência.
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Ebulição da fosfina: -87,77 °C
amônia: -33,34 °C
Questão com gabarito errado.