Questão 2839015

• Banca: UECE-CEV
• Órgão: SEDUC-CE
• Ano: 2018
• Provas: UECE-CEV - 2018 - SEDUC-CE - Professor - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.; Transformações Químicas e Energia

gás N₂O que provocou em Humpry Davyum irresistível desejo de rir recebendo o nome degás hilariante, decompõe-se isotermicamente a 27 °C de acordo com a reação:N₂O_(g) → N_2(g) + ½ O_2(g).

Sabendo-se que a variação de entalpia é–20 kcal/mol e a variação de entropia é18 cal/K.mol, é correto afirmar que

• A. a reação é exotérmica e, portanto, não espontânea.
• B. a reação é endotérmica e, portanto, não reversível.
• C. a variação de energia livre é negativa e a reação é espontânea.
• D. a variação de energia livre é positiva e a reação é não espontânea.

Gabarito: C

Comentários

• Ser exotérmico não garante que o processo é espontâneo. A espontaneidade depende tambem da entropia (grau de desordem) e da temperatura.

  delta G = delta H - temperatura * delta S

  variação de entalpia = delta H         variação de entropia = delta S       variação da energia livre de Gibbs = delta G

  Temperatura em K --> t °C + 273,15

  Se a energia livre é negativa --> espontâneo              Se a energia livre é positiva --> não espontâneo