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vamos lá,
ele quer saber qual a energia obtida na oxidação de 1g de ''gricose'' para ATIVIDADE MUSCULAR, em KJ.
C6H12O6( s ) + 6 O2 (g) → 6 CO2 (g) + 6 H2O (I) ΔcH= 2 800 kJ
a gricose é C6H12O6, tá tudo balanceado, não precisa fazer nada, questão facinha, bastava ter atenção.
C=12.6
H=1.12
O=16.6
esse resultado é 174 g
isso significa que em 174g eu tenho uma liberação de energia de -2800kj
então em 1g de gricose eu vou ter qual a qtd de energia liberada?
174--------- 2800
1------------- x
2800/174=x
x=16kj
no entanto, ao ler o texto, ele diz que 40% de uma reação exotérmica é liberada para a atividade muscular, ou seja, quanto é 40% de 16?
40/100 . 16=x
x=6,22 kj
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puts esqueci de fazer os 40% KKKKKKKKK
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180 g = Massa molar da glicose
180 g —- -2800 kJ
1 g —- x . 0,4 ( 0,4 = 40% para atividade muscular)
6,2KJ
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C6H12O6 = 16(12) + 12(1) + 6(16) = 180g
180g ----------------- -2800Kg
1 ----------------- x
Resultado da regra de 3 = 15,55
40% para atividade muscular, então;
15,55.40% ou 15,55.0,4 = 6,22
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o enem n sabe brincar viu, quem esqueceu do 40% ja ia marcar os 15,6 kkkkkkkkkkk tipo eu
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alguém poderia me explicar por que o sinal de -2800KJ sumiu da equação?
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Olá Ana, o sinal significa que o processo é exotérmico ou seja que ocorre a liberação de calor, por isso o deltaH negativo.
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C6H12O6 = 16(12) + 12(1) + 6(16) = 180g
180g/mol ----------------- 2800kj x 0,40
1g/mol ----------------- x KJ
x= 6,2 KJ
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1º Prestem atenção que ele deu uma equação, mas somente quer saber da GLICOSE, ou seja de C6H12O6.
Descobrindo a massa da glicose:
6x12 + 12x1 + 6x16 = 180g
Sendo assim, esses 180g liberam (-2800)KJ.
Então quanto irá liberar se for apenas 1,0 g??
OBS: lembrem que o ∆H é MENOS 40%, pois é o valor disponibilizado para a atividade muscular como diz a questão, ou seja, o ∆H=1120KJ.
Armando a conta:
180g ------ 1120KJ
1,0g -------- X
Logo, X= 6,22222....
E será de certo, LETRA A!!
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40% de 2800 KJ ou seja, 1120 KJ.
Massa molar da glicose (C6H12O6): (12*6) + (1*12) + (16*6) = 180g/mol
Regra de três:
1g — x
180g — 1120 KJ
x = (1120 * 1)/180
x = 6 vírgula alguma coisa
Alternativa A é a mais próxima.
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C6H12O6( s ) massa molar= 180
ΔcH= -2 800 kJ
1g ------> x
180g-----> -2800kj
180x= -2800
x= 15,5
15,5 x 40%= 620/100= 6,2
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Pela estequiometria
1 mol de C6H12O6 -------> -2800 kJ
180g -----------------------> -2800 kJ
só que apenas 40% dessa energia vai para a atividade muscular, ou seja,
2800 x 0,4 = 1120 kJ
180g -------------> 1120 kJ
1 g ---------------> X
X = 6,2 kJ