Questão 2844259

• Banca: IF-TO
• Órgão: IF-TO
• Ano: 2018
• Provas: IF-TO - 2018 - IF-TO - Técnico de Laboratório - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.; Transformações Químicas

Um técnico do laboratório de Química do IFTO deseja identificar o conteúdo de um cilindro contendo um gás monoatômico puro. Para isso, coletou uma amostra do gás e determinou sua densidade (d=5 g/L), a 27 °C e 1 atm. Assumindo o modelo do gás ideal e empregando as informações anteriores, é possível estimar que a massa molar do gás vale:

Adotar nessa questão: R = 0,082 atm.L. mol^-1 . K^-1; T(K) = 273 + T(°C)

• A. 150 g/mol
• B. 123 g/mol
• C. 82 g/mol
• D. 137 g/mol
• E. 99 g/mol

Gabarito: B

Comentários

• 1 - ISOLANDO O VALOR DE " m "

  
  

  d = m / V

  
  

  5 = m / V

  
  

  m = 5V

  
  

  2 - ENCONTRANDO O VALOR DE " M "

  
  

  P x V = n x R x T

  
  

  1 x V = ( m / M ) x 0,082 x 300

  
  

  1 x V = ( 5V / M ) x 24,6

  
  

  V x M = 24,6 x 5V

  
  

  M = ( 123 x V ) / V

  
  

  M = 123 g/mol

  
  

  
  

  ALTERNATIVA B !!!!

• n = m/MM

  d = m/V

  m = d * V

  d = 5g/l , T = 27°C , R = 0,082, P = 1 atm

  P * V = (m/MM) * R * T

  1 * V = (5V/MM) * 0,082 * T

  MM = (5V * 0,082 * 300) / V

  MM = 123 g/mol

• n = m/MM

  d = m/V

  PV= nRT

  PV =m/MM . RT

  m/V = MMP/RT

  5 = MM . 1 / 0,082 . 300

  MM = 123g/mol

  GAB:B