Questão 2844262

• Banca: IF-TO
• Órgão: IF-TO
• Ano: 2018
• Provas: IF-TO - 2018 - IF-TO - Técnico de Laboratório - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.; Transformações Químicas

5 g de gás hidrogênio (H₂) foram misturados com 32 g de gás oxigênio (O₂), em um recipiente de 10 L a 27 °C. Considerando o comportamento da mistura como o modelo de gás ideal, podemos informar que a pressão total do sistema em atmosfera vale:

Adotar nessa questão: R = 0,082 atm.L. mol^-1 . K^-1; T(K) = 273 + T(°C); Massas atômicas: H = 1 e O = 16.

• A. 15 atm
• B. 5 atm
• C. 150 atm
• D. 0,5 atm
• E. 8,61 atm

Gabarito: E

Comentários

• A pressão total de uma mistura de gases é a soma se suas pressões parciais.Calcule com Clayperon a pressão que cada gás exerce na mistura descrita e faça o somatório dos valores encontrados.

  
  

  R:Letra "E".

• A pressão total de uma mistura de gases é a soma se suas pressões parciais.Calcule com Clayperon a pressão que cada gás exerce na mistura descrita e faça o somatório dos valores encontrados.

  Como depende da quantidade de matéria, podemos concluir o seguinte: Visto que a equação de estado dos gases ou equação de Clapeyron faz as seguintes relações entre as grandezas dos gases, podemos concluir que:

  P . V = Σn . R . T

   P . V = (n1 + n2 +n3...) . R . T

  H2 + O2 ~> H20 + O

  5g 32g

  1mol(h2) - 2g

  x - 5g

  x= 2,5 = n1

  1mol(O2) - 32g

  x -32g

  x=1 = n2

  P = ((2,5 + 1) * 0,082 * 300)/10 = 8,61 atm