Questão 2844274

• Banca: IF-TO
• Órgão: IF-TO
• Ano: 2018
• Provas: IF-TO - 2018 - IF-TO - Técnico de Laboratório - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Em um recipiente fechado, mantido a uma temperatura de 40°C, são inseridos os gases monóxido de carbono e gás oxigênio, cujas pressões parciais foram determinadas respectivamente em 2,1 e 1,6 atm. Observando a reação química do processo e sabendo-se que no momento que o equilíbrio químico foi atingido a pressão parcial do gás oxigênio era de 0,6 atm, podemos informar que a constante de equilíbrio Kp vale, aproximadamente:

2CO (g) + O₂ (g) ↔ 2CO₂ (g)

• A. 666 atm^-1
• B. 666 atm
• C. 506 atm^-2
• D. 506 atm
• E. 150 atm^-1

Gabarito: A

Comentários

• CO O2 CO2

  Início 2,1 1,6 0

  Reagiu 1,0

  Fim 0,6

  
  

  Como descobrir os outros? Pode se usar cálculos diretos, a pressão parcial dos gases funciona como os mols. Se eu tinha 1,6 mol, ou atm de pressão parcial, de O2 no início, e tenho 0,6 no final, quer dizer que 1,0 reagiu. O resto é estequiometria, a reação é 2 para 1, logo 2,0 de CO reagiu e 2,0 de CO2 foram formados. Só completar a tabela.

  
  

  CO O2 CO2

  Início 2,1 1,6 0

  Reagiu 2,0 1,0 2,0

  Fim 0,1 0,6 2,0

  
  

  Assim, calculando o Kp = (Pco2)^2 / (Po2)^2 * (Pco), é só jogar os valores finais.

  
  

  Kp = 2² / (0,1)²*(0,6)

  
  

  Kp = 666 atm-1. Se ficarem em dúvida sobre a unidade do Kp, é só fazer análise dimensional.

  
  

  Kp = atm² / atm²*atm = atm²/atm³ = atm-1.

  
  

  LETRA A