Eu gosto de montar uma tabela toda a vez que uma questão pede sobre as outras teorias ácido-base. Quando tu toma como padrão a teoria de Arrhenius, fica fácil desenvolver as outras. Veja:
ÁCIDO => doa H+ // doa próton // recebe elétrons
BASE => doa OH- // recebe próton // doa elétrons
Percebam que fica fácil sabendo que um ácido de Arrhenius doa H+. Isso basta para completar a tabela. Se ele doa H+, então ele doa próton (Brownsted-Lowry), e receberá um par de elétrons (Lewis). Pras bases, é só inverter os casos.
a) A amônia é classificada como ácido de Bwnsted-Lowry, por ser um aceitador de Ion H+ na reação.
Errada, se verificamos a estrutura observamos que será uma base pelo motivo que ela irá receber o protón e não doar
b) NH4+ e OH- formam um par ácido-base conjugado segundo a teoria de Bronsted-Lowry.
Errada, como vimos o NH3 é uma base
c) O fato de a molécula de NH3 ser eletricamente neutra significa que ela tem um poder de retirar elétrons muito maior que o íon OH-, portanto sendo uma base fraca em água.
Errada, se ela é eletricamente neutra ela não vai ter um poder de retirar elétrons
d) Por ser doadora de par de elétrons, a amônia é classificada como ácido de Lewis.
Errada, como vimos o NH3 é uma base
e) Por ser doadora de par de elétrons, a amônia é classificada como base de Lewis.
Correta, na teoria de lewis ele fala: Quem cede pares eletrônicos é uma base, já quem recebe pares eletrônicos é um ácido