Questão 2859211

• Banca: Marinha
• Órgão: CAP
• Ano: 2018
• Provas: Marinha - 2018 - CAP - Cabo - Técnico em Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Qual é o pH de uma solução de NaOH 2,0x10^-5 M, considerando que a constante de dissociação da água é de 1,0x10^-14 a 25° C?

Dados: log 5 = 0,7 e log 2 = 0,3.

• A. 9,0
• B. 9,3
• C. 9,5
• D. 9,7
• E. 9,8

Gabarito: B

Comentários

• pOH = 5 - log 2 = 5 - 0,3 = 4,7

  pH + 4,7 = 14

  pH = 14 - 4,7

  pH = 9,3

• Kw = [H+][OH-]

  1,0x10^-14 = [H+][2,0x10^-5]

  [H+] = 5x10^-10

  pH = 9,3

• Pk= poh +ph

  1.10-14= 2.10-5 + ph

  ph=1.10-14 - 2.10-5

  ph= log 1.10-14/ log 2.10-5

  ph= 14/ 5.0,3

  ph= 9,33333