As reações químicas são acompanhadas de liberação ou absorção de energia. Se a energia dos produtos é maior que a dos reagentes, a energia é ABSORVIDA; se a energia dos produtos é menor que a energia dos reagentes, o sistema LIBERA a energia PARA vizinhanças durante o curso da reação. Isso está de acordo com a lei da conservação de energia.
Os conceitos foram invertidos. Ou seja, se o produto tem mais energia, significada que aumentou a energia do processo (Reação endotérmica). Se ao analisar o produto verifica-se uma diminuição na energia do processo, conclui-se que houve liberação de energia (Reação exotérmica).
Esta questão aborda conceitos relacionados à troca de calor em reações químicas.
A energia trocada em forma de calor nas reações químicas, chamada de variação de entalpia (∆H), é definida como a entalpia dos produtos (Hprodutos) menos a entalpia dos reagentes (Hreagentes): ∆H = Hproduto - Hreagentes. Se a energia dos produtos é maior do que a dos reagentes, o ∆H é positivo, o que significa que a energia é absorvida e o processo é endotérmico. Entretanto, se a energia dos reagentes é maior do que a dos produtos, o ∆H é negativo, a energia é liberada e as vizinhanças absorvem a energia durante o curso da reação. Esse fato está de acordo com a lei da conservação da energia, que estabelece que a energia não pode ser criada nem destruída.
Portanto, o item está incorreto.
Gabarito do Professor: ERRADO.