Passos para resolução:
1) Calcular o número de mols da base (piridina) em 25 mL e do ácido (HCl) em 4,63 mL.
2) Calcular o excesso de mols de base
3) Calcular a concentração da base a partir do excesso do número de mols com o volume real (29,63 mL)
4) Calcular a concentração do sal a partir do número de mols do ácido (número 1) no volume de 29.63 mL
5) Como se trata de uma reação entre uma base fraca e um ácido forte, antes do ponto de equivalência, usar a seguinte fórmula para calcular o PH: pH = 14 - pKb - log [sal] / [base]
Obs: Como não se tem o valor de pkb, é necessário realizar mais um cálculo a partir do valor de pka fornecido (5,20). Colocando-se na fórmula: pKa + pKb = 14, encontra-se o valor de pka igual a 8,8.
6) Valor encontrado de pH = 5,74.