Questão 2877349

• Banca: CS-UFG
• Órgão: IF-GO
• Ano: 2017
• Provas: CS-UFG - 2017 - IF Goiano - Técnico de Laboratório - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.; Transformações Químicas

A equação PV = nRT, chamada de ´´lei dos gases ideais``, também descreve adequadamente o comportamento de gases reais em condições ambientes. Então, considerando-se a molécula de CO₂, a densidade desse gás, em g L^-1, nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP), (P = 1,0 atm; R = 0,08 L atm K^-1 mol^-1; T = 273 K) é, aproximadamente, de:

• A. 0,5
• B. 2,0
• C. 12,5
• D. 22,0

Gabarito: B

Comentários

• PV = nRT

  n= m/MM

  PV = (m R T)/MM sendo MM = 2x16 + 12 = 44 g/mol

  1.V = (m. 0,08. 273)/44

  m/V = 2 g/L

• P . V = n . R . T

  P = (1 * 0,082 * 273) / 1 = 21,84 l

  d = m/V

  massa do CO2 = 12 + 16*2 = 44

  d = 44/21,84 = 2 g/l

• PV = nRT

  P*V = (m/MM)*RT

  m/V = P*MM / RT

  Como a densidade é igual a m/V, então:

  d = P*MM / RT

  d = (1atm*44g/mol) / (0,08 L atm K-1 mol-1*273K)

  d = 2,01g/L

  Alternativa B