Uma reação para entrar em equilíbrio tem três tempos; Qc , K, ou seja, os produtos foram produzidos em pequena quantidade, com um excesso de reagente no meio reacional, Qc > K, em que há um excesso de produtos e reagentes em pequenas quantidades, e por último, Qc = K, em que o sistema encontra se em equilíbrio dinâmico.
Há três possíveis cenários para se considerar:
1. Q>K
No caso Q>K, isso sugere que nós temos mais produto presente do que teríamos no equilíbrio. Portanto, a reação irá tentar usar parte do excesso de produto e favorecerá a reação reversa para atingir o equilíbrio.
2. Q<K
Nesse caso, a razão de produtos para reagentes é menor do que se o sistema estivesse em equilíbrio. Em outras palavras, a concentração dos reagentes é maior do que durante o equilíbrio. Para atingir o equilíbrio, a reação irá favorecer a reação direta e tentará usar um pouco do excesso de reagentes para formar mais produtos.
3. Q=K
A reação já está em equilíbrio. As concentrações não mudarão, uma vez que as taxas das reações direta e inversa são iguais.
Alternativa A