1º passo: Calcular a quantidade de mol do HCl e do NaOH.
M=n/V --> n=M*V
n(HCl) = 0,1mol/L * 0,075L = 0,0075mol
n(NaOH) = 0,1mol/L * 0,025 = 0,0025mol
2º passo: Verificar se a reação está em proporção estequiométrica.
HCl + NaOH ---> NaCl + H2O
Foram calculados:
HCl = 0,0075mol
NaOH = 0,0025mol
Segundo a equação, reagem:
HCl = 0,0025mol
NaOH = 0,0025mol
NaCl = 0,0025mol
H2O = 0,0025mol
OBS: Os valores obedecem às proporções estabelecidas pelos coeficientes da equação.
Após a reação, restam:
HCl = 0,0075mol - 0,0025mol = 0,0050mol
NaOH = 0 mol
NaCl = 0,0025mol
H2O = 0,0025mol
3º passo: Calcular as concentrações.
O volume total é soma de 75mL + 25mL = 100mL ou 0,1L
M (HCl) = 0,0050mol / 0,1L = 0,005mol/L
M (NaOH) = 0
M (NaCl) = 0,0025mol / 0,1L = 0,025mol/L
4º passo: Calculo do pH.
Como o HCl é um ácido forte, ele vai se ionizar 100% (HCl ---> H^+ + Cl^-). Então, teremos 0,0050mol/L de H+.
pH = -log 5x10^-2
pH = 2- log 5
pH = 2- 0,7
pH = 1,3
Alternativa D