Questão 2900935

• Banca: IF-SP
• Órgão: IF-SP
• Ano: 2019
• Provas: IF-SP - 2019 - IF-SP - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.; Transformações Químicas e Energia

O gás propano (CH3-CH2-CH3) compõe a mistura do gás de cozinha e sua reação de combustão libera 2220 kJ.mol^-1. Considerando que um botijão de gás vaporiza 300 g.h^-1 de gás propano e que a reação de combustão é completa, qual a entalpia aproximada da combustão referente, apenas, à combustão do gás propano liberado durante 15 min de cozimento de um alimento? DADOS: massa molar do propano = 44 g.mol^-1

• A. 1.662 kJ.
• B. 3.784 kJ.
• C. 7.568 kJ.
• D. 378,4 kJ.

Gabarito: B

Comentários

• 1) Massa molar do propano: 44 g/mol;

  2) Sabe-se que 1 mol de propano libera 2220 kJ (energia);

  3) O botijão vaporiza 300 g por hora ou 300 g em 60 minutos de gás propano;

  4) Qual é a entalpia (energia) liberada em 15 minutos?

  Então,

  44 g ---------------------- 2220 kJ

  300 g ---------------------- x

  x=1536 kJ

  Logo, em 60 minutos o propano libera 1536 kJ, em 15 minutos liberará quanto?

  1536 kJ ----------------------- 60 minutos

  y ----------------------------------15 minutos

  y=3784 kJ

  Letra: B