Questão 2900962

• Banca: IF-SP
• Órgão: IF-SP
• Ano: 2019
• Provas: IF-SP - 2019 - IF-SP - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Considere a constante de acidez do NH₄ ⁺ seja 5,6.10^-10. Qual o pH aproximado de uma solução 0,0875 mol.L^-1 de NH₄ Cℓ? DADOS: log 7 = 0,84

• A. 3,34.
• B. 5,16.
• C. 6,84.
• D. 8,16.

Gabarito: B

Comentários

• NH4Cl é um SAL ÁCIDO, pois deriva de um ácido forte e de uma base fraca.

  1- DETERMINANDO A CONCENTRAÇÃO DE Cl^- e NH4^+

  NH4Cl <===> NH4^+ + Cl^-

  [NH4^+] = [Cl^-] = X

  Ka = [(NH4^+) x (Cl^-)] / (NH4Cl)

  5,6 x 10^-10 = ( X^2 ) / 0,0875

  X^2 = 49 x 10^-12

  X = √( 49 x 10^-12)

  X = 7 x 10^-6 mol/L

  2 - DETERMINANDO O PH

  pH = - log [H^+]

  pH = - log 7 x 10^-6

  APLICANDO AS PROPRIEDADES DOS LOGARITMOS, TEMOS QUE:

  pH = - ( log 7 ) - ( - log 10^-6 )

  pH = - 084 + 6

  pH = 5,16

  ALTERNATIVA B !!!!!!!!!!!

• Concordo com você, acho que o problema da questão foi dar margem como se fosse uma ''obrigatoriedade'' considerar o ''q'' como verdade ...

• o problema da questão e aquele E isso sim!