Questão 2900980

• Banca: IF-SP
• Órgão: IF-SP
• Ano: 2019
• Provas: IF-SP - 2019 - IF-SP - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Considere que para a reação de dissociação 2A_(s) ⇄ D_(s) + E_(g), a pressão parcial de E, no equilíbrio, é 1 bar a 25°C. Calcule a constante de equilíbrio.

• A. 0,25.
• B. 0,50.
• C. 1,00.
• D. 2,00.

Gabarito: C

Comentários

• 1 bar= 1 atm à 25°C

• kp = 1

• Esta questão aborda conceitos relacionados ao equilíbrio químico, como a constante de equilíbrio. 

  
  

  Considerando a reação genérica:

  
  

  aA + bB ⇆ cC + dD

  
  

  A constante de equilíbrio pode ser obtida através das atividades dos produtos dividida pelas atividades dos reagentes:

  
  

  K = [(a_C)^c (a_D)^d]/[(a_A)^a (a_B)^b]

  
  

  Quando os reagentes ou produtos estão na fase sólida ou líquida a atividade é igual a 1, logo, não precisam estar presentes nos cálculos. Mas, se os reagentes ou produtos estão na fase gasosa, a constante de equilíbrio pode ser obtida através da pressão parcial dos gases. 

  
  

  Considerando a reação genérica acima, supondo  que as espécies presentes estejam na fase gás, temos que:

  
  

  K = [(P_A)^a (P_B)^b]/[(P_C)^c (P_D)^d]

  
  

  Na reação 2A_(s) ⇄ D_(s) + E_(g), apenas o produto E está no estado gasoso, logo, a constante de equilíbrio será expressa apenas pela pressão parcial de E:

  
  

  K = P_E = 1,00

  
  

  
  

  Gabarito do Professor: Letra C.

• ás vezes estudamos em alto nível, e quando vem uma questão dessas ficamos batendo cabeça. mas na verdade é tão simples. eu n observei o estado físico dos participantes kkk