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Não entendi porque é a resposta D.
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alguém conseguiu fazer essa?
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Q=m.c.(tf-ti)
Q=1800. 1,06. 2,8
Q=5342,4 Kj para 514 mg e não para 114 g (1 mol)
não entendi também!
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O calor liberado na reação aquece tanto o calorímetro quanto a água. Assim, o calor da combustão será igual ao calor total, ou seja, a soma do calor que aquece o calorímetro com o calor que aquece a água.
Q(calorímetro) = C(cal) x AT (variação de temperatura)
Q(água) = C(água) x AT (variação de temperatura)
Qt = Q(calorímetro) + Q(água)
Lembre-se que se pede Q por mol, então divida Qt pelo número de mols de C8H8 que reage
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Antes de mais nada... gostaria de aconselhar vc que está lendo isso... "Pare de simplesmente decorar fórmulas e comece a aprender o que vc está fazendo! Entenda o princípio, a essência..." A dificuldade em responder essa questão está associada a apenas usar a fórmula decorada.
Em calorimetria todo calor liberado pela reação é absorvido pelo próprio sistema, não havendo, portanto, troca de calor com a vizinhança, com isso, dizemos que o calor do calorímetro + calor da água = zero
q(calorímetro) = C (capacidade calorífica) x T
q= 1,06 x 2,8 = 2,97 KJ
q(água) = c (calor específico) x m x T
q = 4,18 x 1800 x 2,8 = 21067 J
q = 21 KJ
OBS.: O calor específico fornecido pelo enunciado é dado em J/°C.mol. Portanto, devemos transformar esse "mol" em g (ou poderíamos transformar a massa da água em mol). 75,3/18g (18g corresponde a massa de 1mol de água).
Finalizando...
q(combustão) + q(água) + q(calorímetro) = 0
q(combustão) = 21 + 2,97 = 23,97KJ
O número de mols de C8H18 = 0,514/114 = 4,5x10^-3 (onde 114 g/mol = massa molar de C8H18)
q(combustão) / 4,5x10^-3 mol = 5326 KJ/mol
Letra D)
Att
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H2O = 100 mols
qH2O = 100 x 75,31 x 2,8 = 21084J ou 21,1KJ
qcal = 1060 (Ccal) x 2,8 = 2968J ou 2,97KJ
qtotal = qH2O + qcal = 24,07KJ
nC8H18 = 0,514/114 = 0,0045mol
Calor de combustão por mol = 24,07 / 0,0045 = 5348KJ