Questão Q970499

Uma solução 0,01 mol . L−1 de HI está dissociada em 10%. A concentração de íons H+ em mol . L−1, pH da solução e Ka são, respectivamente,

Alternativas

0,0001 − 12 − 1,1 × 10−4.

0,01 − 2 − 1,1 × 10−2.

0,02 − 4 − 1,1 × 10−2.

0,001 − 3 − 1,1 × 10−3.

0,002 − 3 − 1,1 × 10−4.

Comentários

HI ---> H+ + I-

Encontrando a quantidade de mols no equilíbrio:
Na molaridade inicial temos;
HI=0,01mol
H+=0mol
I-=0mol

Quantidade de mols ionizados:
HI=0,01mol * 10%=0,001mol
H+=0mol=0,001mol
I-=0mol=0,001mol

Molaridade no equilíbrio:
Quantidade de mols ionizados:
HI=0,01mol - 0,001mol=0,009mol
H+=0,001mol
I-=0,001mol

A concentração de íons H+ é 0,001mol/L
pH=-log[H+] ---> pH=-log[10^-3] ---> pH=3
Ka=([H+]*[I-]/[HI] ---> Ka=(0,001*0,001)/0,009 ---> Ka=1,1x10^-4

Alternativa D
Essa questão parece não ter resposta, porque na alternativa D o valor da constante ka está elevado a 10-3 e não a 10-4 como na resolução.

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