Questão 3072922

• Banca: IF-RR
• Órgão: IF-RR
• Ano: 2015
• Provas: IF-RR - 2015 - IF-RR - Técnico de Laboratório - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Qual será o valor do pH de uma solução a 0,10mol.L^-1 de cloreto de amônio, a 25°C:

(Dados: K_b = 2x10^-5 , K_w = 1x10^-14 , Log₇ = 0,85)

• A. 6,15
• B. 5,15
• C. 4,15
• D. 3,15
• E. 2,15

Gabarito: B

Comentários

• Alguém?

• Trata-se da hidrólise de um sal ácido. Logo, usaremos Kh=Kw/Kb

  NH              →       NH               +         H      +         Cl

  0,10 mol/L                 0                                0                     0

  -x                               +x                              +x                   +x

  0,10 – x                     x                                x                     x

   

  Kh=x^2/0,10-x

  Podemos desprezar o x em 0,10-x porque Kh é pequeno

   

  Kh=Kw/Kb= 5 x 10^-10

  Substituindo este valor na expressão que vem da tabela de equilíbrio, teremos x=7,07 x 10 mol/L=[H]

  pH= 5,15