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ID
3123202
Banca
UERJ
Órgão
UERJ
Ano
2019
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Considere as quatro reações químicas em equilíbrio apresentadas abaixo.


I H2 (g) + I2 (g) ⇋ 2 HI (g)

II 2 SO2 (g) + O2 (g) ⇋ 2 SO3 (g)

III CO (g) + NO2 (g) ⇋ CO2 (g) + NO (g)

IV 2 H2O (g) ⇋ 2 H2(g) + O2 (g)


Após submetê-las a um aumento de pressão, o deslocamento do equilíbrio gerou aumento também na concentração dos produtos na seguinte reação:

Alternativas
Comentários

  • Questão que versa sobre o Princípio de Le Chatelier

    Pressão:

    Se aumentarmos a pressão de uma reação gasosa em equilíbrio, sem alterarmos a temperatura, ocorrerá uma contração do volume. Portanto, o equilíbrio se deslocará no sentido do menor volume, ou seja, que possui menos quantidade de matéria em mol. Já se diminuirmos a pressão, o volume dos gases se expandirá, deslocando o equilíbrio no sentido da reação com maior volume (maior número de mol).

    Créditos: mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/o-principio-le-chatelier.htm

    Recomendo ler o artigo, pequeno e bem elucidativo

    Com isso, teremos:

    I- 2mol ⇋ 2mol o equilíbrio não sofre deslocamento, Falsa

    II- 3mol ⇋ 2mol Exato! irá para o sentido direto, menor volume, quando aumenta a pressão

    III- 2mol ⇋ 2mol o equilíbrio não sofre deslocamento, Falsa

    IV- 2mol ⇋ 3mol Falsa, pois o equilíbrio será deslocado para a esquerda(menor volume), já que a pressão aumentou