SóProvas

ID
3165205
Banca
INEP
Órgão
ENEM
Ano
2019
Provas
Disciplina
Física
Assuntos

Em uma aula experimental de calorimetria, uma professora queimou 2,5 g de castanha-de-caju crua para aquecer 350 g de água, em um recipiente apropriado para diminuir as perdas de calor. Com base na leitura da tabela nutricional a seguir e da medida da temperatura da água, após a queima total do combustível, ela concluiu que 50% da energia disponível foi aproveitada. O calor específico da água é 1 cal g−1 °C−1, e sua temperatura inicial era de 20 °C.


Quantidade por porção de 10 g (2 castanhas)

Valor energético 70 kcal

Carboidratos 0,8 g

Proteínas 3,5 g

Gorduras totais 3,5 g


Qual foi a temperatura da água, em grau Celsius, medida ao final do experimento?

Alternativas
Comentários

  • Em 10g se tem 70kcal, logo em 2,5g há 70kcal/4

    50% da energia foi aproveitada na queima, logo de 70kcal/4 restaram 35kcal/4

    Por Q = mc.deltaT

    (35.10^3)/4 = 350.1.(Tf-20)

    25 = Tf - 20

    Tf = 45

  • Questão tranquila, mas exige atenção. Vamos lá!

    Primeiro, perceba que os valores dados na tabela são correspondentes para 10g de castanha, contudo, o experimento foi utilizado 2,5g. Com isso, podemos dizer que em 2,5g de castanha terá 70kcal/4 = 17,5kcal de energia proveniente da castanha. No entanto, a questão diz nestre trecho que: "após a queima total do combustível, ela concluiu que 50% da energia disponível foi aproveitada", ou seja, será utilizado 50% de 17,5kcal, ou seja, 0,5*17,5= 8,75kcal, o "k" significa 10³, isto é, 7,75*10³= 8750cal

    Temos a seguinte equação para calorimetria: Q= mcΔθ

    m será a massa de água; c é o calor especifico; Δθ é a variação da temperatura, ou seja, θf - θi, temos o θi, que é 20°C, e estamos procurando o θf; o Q será a quantidade de energia que será aproveitada da queima e irá aquecer a água;

    Equacionando, teremos:

    8750 = 350*1*(θf - 20) -------> 875 = 35θf - 700 -------> θf = 45°C

    Alternativa C

  • Em 10 g se tem 70 Kcal, logo em 2,5 g terá 17,5 Kcal

    50% de 17,5 = 8,75

    K = 1000

    8,75 x 1000 = 8750

    8750 = 350 x 1 x (F - 20)

    875 = 35 x 1 x (F-20)

    875 = 35F - 700

    35F = 875 + 700

    35F = 1 575

    F = 1 575/35

    F = 45

    Letra C

  • 10/2,5=70/x

    4x=70

    x=17,5Kcal = 17500cal ->> 50% --> 8750 cal

    8750=350.1.(Tf-20)

    8750/350=TF-20

    25+20=TF

    TF=45

  • Caramba questão massa, mas cometi um vacilo, esqueci de tirar os 50% KKKKKK

  • Questão exige atenção. A quantidade que a questão fala é por 10g, mas no experimento foi utilizado 2,5g, o que corresponde a 1/4. Ou seja, o valor energético será 70 x 1/4 = 17,5.

    Porém, apenas 50% da energia é aproveitada: 17,5 x 0,5 = 8,75kcal.

    Para converter kcal para caloria é só multiplicar por 1000: 8,75 x 1000 = 8750cal.

    Agora, já dá para utilizar a fórmula: Q = m . c . ΔT

    8750 = 350 . 1 . (Tf - 20)

    8750/350 = Tf - 20

    25 = Tf - 20

    25 + 20 = Tf

    45 = Tf

  • Q=m.c.t

    Q= 10g está para 17.000

    2g está para X

    17.500

    Agora, tira os 50%.

    17.5000 x 50/100= 8750

    8750= 350.1. (T-20)

    8750/350= T-20

    25= T-20

    25+20=T

    45= T

  • Fiz tudo certinho pra no final errar na hora de calcular a temperatura final kkkkkkk

  • Questão tranquila de "cálculo", porém exige atenção na leitura dos dados.