Questão 3188914

• Banca: IF-MT
• Órgão: IF-MT
• Ano: 2019
• Provas: IF-MT - 2019 - IF-MT - Técnico em Laboratório - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.; Transformações Químicas e Energia

O propano é um composto pertencente à função hidrocarboneto, sendo um dos constituintes do gás de cozinha. A reação de combustão deste composto é representada a seguir:

C₃H_{8 (g)} + O_{2 (g)} → CO_{2 (g)} + H₂O _(l)

Considerando os dados apresentados na tabela a seguir, o calor de combustão (ΔH) de 0,5 mol de propano será:

Composto ΔH_f° (kJ mol^-1)

C₃H₈ - 103,8

CO₂ - 393,5

H₂O - 285,8

Fonte: Novais (2016).

• A. -1.109,95 kJ
• B. -2.219,90 kJ
• C. -575,50 kJ
• D. -287,75 kJ
• E. + 575,50 kJ

Gabarito: A

Comentários

• 1 - Balancear a equação

  1C3H8 (g) +5 O2 (g) → 3CO2 (g) + 4H2O (l)

  -103,5/mol 0 KJ 3x(-393,5kj/mol) 4x(-285,5kJ/mol)

  ΔH = HP - HR

  ΔH = ( -2322,5 KJ/Mol + (-1142,0 kj/mol)

  ΔH = - 2218,7 kj/mol

  - 2218,7 kj---------------- 1 mol

  x ----------------0,5 mol

  x = -1109,35kj

  LETRA (A)

• Esqueci de balancear e o resultado deu certinho a letra D ...dei bobeira.

• ΔHºf(reação)= ∑ΔHºf(produtos)−∑ΔHºf(Reagentes)

  C3H8(g) + 5 O2(g) = 3 CO2(g) + 4 H2O(l)

  ΔHºf(reação)=[ (3 × -393,5)+(4 × -285,8) - (-103,8)]

  ΔHºf(reação)= -2323,7 + 103,8

  ΔHºf(reação)= -2219,9kJ/mol

  1mol ---- -2219,9kJ

  0,5mol ---- X

  X= (0,5 × -2219,9)

  X= -1109,95kJ/mol

  GAB:A