Questão 3248047

• Banca: COVEST-COPSET
• Órgão: UFPE
• Ano: 2019
• Provas: COVEST-COPSET - 2019 - UFPE - Químico
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

 Num frasco há uma solução aquosa que contém uma mistura de metilamina (CH₃NH₂) e cloreto de metilamônio (CH₃NH₃⁺CI nas concentrações de 2,5 x 10^-3 mol/L e 1,0 x 10^-3 mol/L, respectivamente. Considerando que a constante de ionização básica da metilamina é 4,0 x 10^-4 a 25ºC, temperatura em que a solução se encontra, qual é o pH desta solução? 

• A. 13
• B. 11
• C. 9
• D. 7
• E. 5

Gabarito: B

Comentários

• Alguém poderia me explicar essa questão

• CH3NH2 seta dupla CH3NH3Cl

  pOH=pKbasico + log sal/base

  pOH = -log4.10^-4 + log (10^-3 / 2,5.10^-3)

  pOH = 3

  Logo pH = 14 -3 = 11

  Questão com erro no enunciado.

• Ka x Kb =kW

  pH= pKA + log {[base]/[ácido conjugado]}

  pH=11