Questão 3270796

• Banca: CESGRANRIO
• Órgão: Transpetro
• Ano: 2018
• Provas: CESGRANRIO - 2018 - Transpetro - Engenheiro Júnior - Processamento (Químico)
• Disciplina: Engenharia Química e Química Industrial
• Assuntos: Termodinâmica e Equilíbrio de Fases

A formação do trióxido de enxofre (SO_3(g)) ocorre a partir da oxidação do dióxido de enxofre (SO_2(g)), reagindo com oxigênio (O_2(g)) a temperatura de 960K e a constante de equilíbrio nesta temperatura de Kp=10.

A energia de Gibbs nessas condições, em KJmol^-1, é

Dado

Pressões parciais, em bar, do SO_2(g), O_2(g), SO_3(g), respectivamente, 10^-3, 0,20, 10^-4. Constante dos gases, R = 8,314 J.^-1 .mol^-1; Logaritmo Neperiano, ln(5)=1,609; ln(10)=2,303.

• A. - 5,1
• B. - 12,8
• C. - 18,4
• D. - 36,8
• E. - 42,3

Gabarito: E

Comentários

• alguém ajuda ?

  para energia livre padrão eu achei 18381 j/mol

  para energia naquelas condições 20145 j/mol

• Não encontrei o item E nessa questão. Também consegui aproximadamente 18381J/mol para a energia livre.

• Variação de energia de Gibs para uma reação

  G = G0 + RT.ln(Q)

  Reação Balanceada: 2SO2 + O2 => 2SO3

  Q =[SO3]^2 / ([O2] x [SO2]^2) = 0.05

  G = -42,3 KJ/mol