Se é isotérmico e reversível, a variação de energia interna é zero (deltaU = 0). Logo, todo o calor é transformado em trabalho.
W = p.deltaV
deltaV = volume específico x expansão volumétrica x temperatura x massa. Pela análise dimensional, temos um resultado em volume (m^3). Dá 169,8.10^-8 m^3.
Depois calculei os trabalhos nos extremos (0,5 MPa e 100 MPa) e diminui os trabalhos realizados. Deu 169 J/kg. Foi o que consegui assumir, mas faz tempo que não estudo termodinâmica...
Alternativa correta - letra D.
Existe uma outra maneira de solução, consiste em fazer o balanço de entropia do processo. Primeiro, supomos que S é função de P e T, e construímos a S utilizando as relações de Maxwell. Assim:
ds = Cp/T*dT - K*V*dP
Cp - Capacidade calorífica específica a pressão constante
T - Temperatura Absoluta
K- Expansividade Volumétrica Isobárica
V - Volume específico
P - Pressão em Pascal.
Sendo o processo isotérmico, temos:
ds = -K*V*dP -> Ds = -K*V*DP
Ds = 0.567 J/K*Kg
Como o processo é reversível,m* Ds*T = Q, assim:
Q = 298K * 0.567J/K*Kg * 1 Kg
Q = 169 J que é próximo de 163 J
Eu acho essa maneira mais lógica de seguir, porque em tese sempre dá certo. Se eu fiz algum erro, por favor, me avise.