Questão 3270883

• Banca: CESGRANRIO
• Órgão: Transpetro
• Ano: 2018
• Provas: CESGRANRIO - 2018 - Transpetro - Engenheiro Júnior - Processamento (Químico)
• Disciplina: Engenharia Química e Química Industrial
• Assuntos: Termodinâmica e Equilíbrio de Fases

Uma amostra de N₂ é mantida no estado líquido a 60 K. Ao ser posta sob Condições Normais de Temperatura e Pressão (CNTP), a amostra passou ao estado gasoso e ocupou o volume de 0,112 m³. Considere que o gás formado tenha comportamento ideal e que, nas CNTP, o volume molar de um gás ideal é 2,24 x 10^-2 m³ mol^-1.

A massa da amostra, em gramas, de N₂ líquido que evaporou é igual a

Dado

Massa molar do N₂ : 28 g mol^-1

• A. 140
• B. 200
• C. 280
• D. 400
• E. 560

Gabarito: A

Comentários

• 2,24E-2 m3 --- 1 mol ; em 0,112 m3 ----X X=0,112/2,24E-2 ----- X = 5 mols

  1 mol ----28g ----em 5: 5x28 = 140g

  A