Questão 3272461

• Banca: CESGRANRIO
• Órgão: Petrobras
• Ano: 2018
• Provas: CESGRANRIO - 2018 - Petrobras - Engenheiro de Processamento Júnior
• Disciplina: Engenharia Química e Química Industrial
• Assuntos: Termodinâmica e Equilíbrio de Fases

O equilíbrio químico pode ser determinado pela constante de equilíbrio, K, podendo ser expressa pelo logaritmo natural ln(k). Uma pesquisa em um laboratório de química revelou um ΔG° para uma determinada reação de valor igual a 630.000 kJ/kmol a 27°C.

Nessas condições, o valor da constante de equilíbrio é, aproximadamente, de

Dado

R = 8,3145 kJ/kmol.K

• A. 252,58
• B. 195,60
• C. -190,73
• D. -195,60
• E. -252,58

Gabarito: E

Comentários

• Utilizaremos a equação que relaciona equilíbrio químico com energia livre de Gibbs:

  Delta G reação = Delta Go + R T ln Q (I)

  No Equilíbrio Q = K e Delta G reação = 0, então a equação (I) se reduz a: Delta Go = - R T ln K

  Substituindo os valores:

  630.000 = -8,3145 x 300 x ln K

  Logo: Ln K = -252,57

  Alternativa E