Questão 3402703

• Banca: IBFC
• Órgão: CBM-BA
• Ano: 2020
• Provas: IBFC - 2020 - CBM-BA - Soldado
• Disciplina: Química
• Assuntos: Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.; Transformações Químicas e Energia

A reação de oxidação da glicose no organismo humano fornece energia para as atividades celulares que requerem gasto energético.

C₆H₁₂O₆(s) + 60₂(g) → 6CO₂(g) + 6 H₂O (l)

∆H⁰ _combustão = – 2800 kj/mol

Considere os seguintes dados de massa molar em g/mol:

C=12, H=1, O=16

Com base nas informações do enunciado, assinale a alternativa que apresenta a energia obtida e a quantidade de CO₂ liberada na oxidação de 18 g (gramas) de glicose.

• A. 2800 kJ e 26,4 g
• B. 280 kJ e 36,4 g
• C. 280 kJ e 26,4 g
• D. 2800 kJ e 36,4 g
• E. 2800 kJ e 16,4 g

Gabarito: C

Comentários

• ------------Primeiro Devemos achar a Massa em gramas de cada Substância

  As substâncias que vamos levar em consideração são:

  Glicose: C6H12O6

  e

  Gás Carbonico Liberado: 6Co2

  A Massa da glicose é: 180g

  A Massa do Carbono é: 264g >> para os 6 mol

  Primeiro vamos achar o valor do carbono para 18g de glicose

  Regra de 3:

  180---------------264

  18-----------------x

  x=26,4g----26,4g de carbono liberado na oxidação de 18g de glicose

  Agora vamos achar a energia Liberada:

  Se, para 180g de glicose a energia foi 2800

  para 18g ira ser???

  Regra de 3

  180----------2800

  18-------------y

  y= 280

• Esta questão reúne abrange o conteúdo de cálculos estequiométricos. Dessa forma, observemos os dados e a resolução da questão:
  Dados:
  ∆H⁰_combustão = - 2800 kJ/mol;
  Massa molar (MM) dos átomos (g/mol): C=12, H=1, O=16;
  Massa de glicose = 18 g.
  
  Resolução:
  
  
  1) De acordo com a massa molar dos átomos fornecida no enunciado é possível calcular a massa molar dos compostos de interesse, CO₂ e glicose (C₆H₁₂O₆):
  MM (C₆H₁₂O₆) = 72 + 12 + 96 = 180 g/mol
  MM (CO₂) = 12 + 2 ∙ 16 = 44 g/mol
  
  
  2) A partir da reação, que já está balanceada, tem-se que 2800 kJ são liberados na combustão de 1 mol de C₆H₁₂O₆. Dessa forma, tem-se que:
  1 mol de C₆H₁₂O₆ ^possui 180 g ^{libera em sua combustão} 2800 kJ
  Portanto, a partir de uma regra de três simples tem-se a quantidade de energia liberada:
  180 g de C₆H₁₂O₆ ^libera 2800 kJ
             18               -----    X
  X = 2800/10 = 280 kJ
  
  
  3) 1 mol de C₆H₁₂O₆ produz 6 mols de CO₂. De acordo com suas massas molares, em 1 mol de C₆H₁₂O₆ tem-se 180 g e em 1 mol de CO₂ tem-se 44 g, logo:
  1 mol de C₆H₁₂O₆ ^produz 6 mols de CO₂
  180 g de C₆H₁₂O₆ ^produz  264 g de CO₂
             18               ------     Y
  Y = 26,4 g de CO₂
  
  Gabarito do Professor: Letra C.
  

• 180 g de c6h12o6 --------reage----264g de co2

  18 g ---------------------------------------x

  x:26,4

  Só com essa informação vc riscarias 3 alternativas.

  180 g -----2800

  18------x

  x:280

  GABA C